1.물리적 성질

보관: 밀폐되고 서늘한 곳에 보관

2.화학적 성질
이산화망간 는 팔면체 모서리의 상단에 있는 산소 원자,이고 팔면체.의 망간 원자 [mno2 팔면체는 단일 또는 이중 사슬을 형성하도록 연결되어 있습니다. 표면 몸체는 육각형으로 밀집되어 있습니다. 또는 입방밀폐. 산화: 이산화망간은 염을 형성하지 않는 산화물, 비 양쪽성 산화물(산이나 알칼리와 반응하지 않음): 환원제.를 만나면 산화됩니다. , 이산화망간을 수소 기류에서 1400K로 가열하여 산화망간을 얻는 단계; 이산화망간을 암모니아 스트림에서 가열하여 갈색-검정색 삼산화망간을 수득하고; 이산화망간을 진한 염산과 반응시켜 1염소 망간, 염소와 물.을 얻습니다.

강한 산화제의 경우, 또한 환원 특성.을 나타냅니다. 이산화망간, 탄산칼륨과 질산칼륨 또는 염소산칼륨을 혼합하여 녹이면, 짙은 녹색 용융물을 얻을 수 있고, 용융물은 물에 용해되고 냉각되어 망간산칼륨, 6가 망간의 화합물. 산성 매질에서 강한 산화제. 강한 산화제, 자체적으로 연소되지 않지만, 연소를 지원합니다. , 인화성 물질과 함께 두지 마십시오.

3.주효과
이산화망간은 주로 건전지의 감극제로 사용됩니다.. 이산화망간은 유리 제조 산업에서 매우 우수한 탈색제이기도 합니다.. 저가 철 염을 고철 염으로 산화시키고 청록색으로 변할 수 있습니다. 약한 황색으로 유리. . 전자 산업에서, 망간-아연 페라이트 자성 재료를 만드는 데 사용. 철강 산업에서 철-망간 합금의 원료로 사용됩니다. 주조 산업에서 열 상승제. 방독면의 일산화탄소에 작용하는 흡수제. 화학 산업에서, 산화제로 사용, 유기 합성용 촉매, 건조 페인트 및 잉크용 에이전트. 성냥 산업에서 연소 촉진제로도 사용됩니다, 도자기의 원료, 에나멜 유약 및 망간염. 불꽃놀이, 물에도 사용됩니다. 정화, 철 제거, 약, 비료 및 직물 인쇄 및 염색.

이산화망간은 묽은 염산과 반응할 수 없다. 진한 염산의 H+와 cl-의 농도가 크고 환원성이 강하다. 가열 조건에서, mno₂에 의해 산화되어 cl₂를 생성할 수 있다. 반응이 진행됨에 따라, H+와 cl-의 농도가 점차 감소합니다. 환원성이 점차 약해지고, 일정 수준에 도달하면, mno₂는 더 이상 cl-.를 산화시킬 수 없으므로 이산화망간과 묽은 염산은 반응하지 않음. 뜨거운 농축 황산, 산소가 방출되어 황산망간을 형성. 가성 소다 및 산화제와 함께 용융되어 망간산염을 형성. 아세톤에 용해.

전해 이산화망간 일반 유형, 알칼리 망간 유형과 무수은 알칼리 망간 유형.으로 구분됩니다. 일반 유형은 아연-망간 배터리에 적합합니다. 알칼리 망간 유형은 알칼리 아연-망간 배터리에 적합하고, 무수은 알칼리 망간 유형은 알칼리 아연-망간 배터리에 적합합니다. 이산화망간 배터리.

4.응용분야
전해 이산화망간.은 자연방전 방식의 건전지에 비해 전지용으로 우수한 감극제. 이산화망간, 방전용량이 크다, 활성이 강하다, 크기가 작고 수명이 길다.. , 전해 이산화망간은 배터리가 되며 산업의 매우 중요한 원료.

배터리의 주요 원료, 물리적 상태의 전해질 이산화망간은 다음과 같은 다른 분야,에서도 널리 사용됩니다. 정밀 화학 생산 공정의 산화제, 망간-아연 페라이트 연자성체의 원료 재료. 강력한 촉매 작용으로 인해, 산화/환원, 이온 교환 및 흡착 능력, 전해 이산화망간은 정수 필터에 비해 처리 및 성형 후 종합적인 성능을 갖는 우수한 정수 필터 재료. 매체, 탈색 및 금속 제거 능력이 더 강함.

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